Química inorgânica: nomenclatura dos ácidos

Determinação do nome de um ácido inorgânico a partir de sua fórmula 

Fonte: https://www.google.com/amp/s/www.todamateria.com.br/acidos/amp/

Tão importante quanto saber a fórmula de uma substância inorgânica, seja ela um ácido, uma base, um sal, um óxido ou um hidreto, é fundamental saber seu respectivo nome. Nesse ramo da Química, nomear ou determinar a fórmula de cada substância depende diretamente do número de oxidação (ou nox) dos elementos e dos grupos iônicos que as formam.

Para efeito de nomenclatura, os ácidos inorgânicos são divididos em dois grupos: os hidrácidos e os oxiácidos. Vamos analisar cada caso a seguir. 

1. Hidrácidos 

São considerados hidrácidos todos ácidos que não possuem oxigênio em sua composição. Seus nomes são dados da seguinte maneira:

Ácido (nome do elemento) + ídrico

Exemplos:
a) HF – ácido fluorídrico;
b) H₂S – ácido sulfídrico;
c) HCl – ácido clorídrico.

2. Oxiácidos

Como o próprio nome sugere, fazem parte desse grupo todos ácidos que possuem oxigênio em sua fórmula. Oxiácidos formados por mesmos elementos químicos mudam de nome de acordo com a quantidade de oxigênio presente na sua composição e seu grau de ionização.

De maneira geral, podemos determinar o nome dos oxiácidos pelo número de oxidação do elemento central. Funciona assim:

a) Nox +1 ou +2: ácido hipo + (elemento central) + oso;

b) Nox +3 ou +4: ácido (elemento central) + oso;

c) Nox +5 ou +6: ácido (elemento central) + ico;

d) Nox +7: ácido per + (elemento central) + ico.

Obs: apesar do elemento central ter nox igual a +4, H₂CO₃ é o ácido carbônico!

Exemplos:
I. HClO₄

Como o somatório das cargas da molécula é igual a 0, o nox do hidrogênio é igual a 1 e o do oxigênio é -2, chamamos o nox do elemento central de x e fazemos a seguinte equação:

índice do hidrogênio • (1) + x + índice do oxigênio • (-2) = 0

1 • (1) + x + 4 • (-2) = 0

1 + x – 8 = 0

x = 8 – 1

x = 7

Portanto, é o ácido perclórico.

II. H₂SO₃
Seguindo o mesmo cálculo do item I, temos:

2 • (1) + x + 3 • (-2) = 0

2 + x – 6 = 0

x = 6 – 2

x = 4

Com isso, o nome desse acido é ácido sulfuroso.

III. H₃PO₂

Usando a mesma ideia dos itens anteriores, chegamos na seguinte equação:

3 • (1) + x + 2 • (-2) = 0

3 + x – 4 = 0

x = 4 – 3

x = 1

Assim, o ácido acima é o ácido hipofosforoso.

Alguns oxiácidos de um mesmo elemento têm os prefixos de seus nomes atribuídos de acordo com seu grau de ionização. Veja o caso dos formados por fósforo:

Agora é sua vez!!!

Exercícios

Determine o nome dos ácidos a seguir:
a) HBr
b) H₂SO₄
c) H₃PO₃
d) HCN
e) HI
f) H₂S₂O₇
g) HNO2








Gabarito:
a) Ácido bromídrico
b) Ácido sulfúrico
c) Ácido fosforoso
d) Ácido cianídrico
e) Ácido iodídrico
f) Ácido pirossulfúrico
g) Ácido nitroso